Lezioni di pratica elettricità; principi, esperimenti e problemi di aritmetica, un elementare libro di testo . Se il primo nitricacid essere saturato con nitrato di ammoniaca, l'acido willlast più lungo e i fumi essere impedita. Forte sulfuricacid non può essere utilizzato in qualsiasi tipo di batteria; generalmente 12 parti da batterie. 69 peso, o 20 in volume di acqua sono aggiunti a una parte di acido ofsulfuric. Grove utilizzata una striscia di platino al posto del carbonio nella sua cella.Una soluzione di bicromato di potassio (come in ^| 83) è fre-temente sostituito per l'acido nitrico nella coppa porosa,evitando così spiacevoli fum

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Lessons in practical electricity; principles, experiments, and arithmetical problems, an elementary text-book . If the nitricacid first be saturated with nitrate of ammonia, the acid willlast longer and the fumes be prevented. Strong sulphuricacid cannot be used in any battery; generally 12 parts by BATTERIES. 69 weight, or 20 by volume, of water are added to one part ofsulphuric acid. Grove used a strip of platinum instead of carbon in his cell.A solution of bichromate of potassium (as in ^| 83) is fre-quently substituted for the nitric acid in the porous cup, thereby avoiding disagreeable fumes. Bunsens and Grovesbatteries produce powerful and constant currents, and are welladapted for experiments, but they require frequent attention, and are expensive, so that they are little used for work oflong duration. E. M. P., of these cells, 1.75 to 1.95 volts. 87. Daniell Cell.—This battery is made in many formsand called by various names, such as Gravity battery, Blue-stone Cell, Crowfoot battery, etc. An explanation of the theory Galvanometer e (+) milium lief ore- ArCl ion- r*r of_Coppi Iphale ). $T_0 Current ?Stilph vric-l mm OQdy VBZBSSB? ^5SZ> Ouring-AiXion- m siudpf Cnpper trrenCHassin^ }-Sulphuric J -(- Acid- >- 5*Tc Z^22Z ZZ Fig. 84.—Chemical Action in the Daniell Cell when the Circuit is Closed. of a simple form will answer for all forms of this class, and it isof importance, since the cell is much used in practice forgiv-ing constant currents of long duration. It is, therefore, aclosed circuit battery. Zinc and copper elements are used.In Fig. 84 they are separated by a thin partition of unglazedpottery. On the zinc side of the partition is put dilute sul-phuric acid (H2S04), or simply water, if the cell is notrequired for immediate use; on the copper side is placedsulphate of copper (CuS04), dissolved in water, together withsome sulphate of copper crystals (bluestone) to maintain thesupply of copper sulphate solution. When the circuit isclosed, as

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