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Rendiconti . iti.Le miscele con un contenuto in Na CI superiore a 96 mol. % danno curvedi raffreddamento in cui manca larresto eutettico ; anche queste miscele persolidificazione danno cristalli misti omogenei. Tabella 3a. — Na Cl-Na [. © CD % in peso % molecolare Temperatura Temperatura Durata Num NaCl NaI Na ci Na I di cristallizzazione darrestoeutettico in secondiper 15 gr.di miscela 1 0 100 0 100 662° 2 3 97 7.24 92.76 644-618 3 7 93 15.06 84.94 625-595 4 10 90 22.07 77.92 612 5 11.5 88.5 25.00 75.00 603 6 13 87 27.50 72.50 597 578» 20 7 15 85 30.86 69.14 589 578 80 8 17 83 34.52 65.48 582 578 140 9 20 80 39.08 60.92 ? 578 240 10 22 78 41.57 58.43 600 578 200 11 26 74 47.32 52.68 621 579 180 12 30 70 52.57 47.43 641 578 140 13 40 60 62.96 37.04 680 577 100 14 50 50 72.03 27.97 715 576 70 15 60 40 79.68 20.32 733 578 40 16 70 30 85.61 14.39 754 578 40 17 80 20 91.27 8.73 774 577 30 18 90 10 95.86 4.14 791 577 10 19 93 ? 7 97.16 2.84 797 20 96 4 98.42 1.58 803 21 100 0 100 0 808 — 471 -. I I ! 1 I l I 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Mol. o/0 NaClFig. 3. — NaCl-Nal. La solubilità fra cloruro e ioduro sodico è quindi limitata da 0 a 25e da 96 a 100 mol. % di Na CI. La curva di cristallizzazione primaria ècomposta di due rami che sincontrano in un punto eutettico: esso giace allatemperatura di 578° e corrisponde a una concentrazione di 37 mol. % NaCl:anche questa curva è in accordo con quella ottenuta da Ruff e Plato. Le ricerche ora esposte sui sali sodici mostrano che questi si compor-tano in modo analogo ai corrispondenti sali potassici, sia nei rapporti di so-lubilità, sia nellandamento delle curve di cristallizzazione primaria. Per i sistemi Cloruro-Bromuro, Bromuro-Ioduro, la solubilità allostato solido è completa; le curve di cristallizzazione primaria hanno un leg-gero minimo: 6 gradi per KCl-KBr, 4 per NaCl-NaBr; 16 per KBr-KI, 17 per NaBr-Nal. Per i sistemi Cloruro-Ioduro la solubilità allo stato solido è limitata:le curve di cristallizza
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